É isso galera..Nosso curso agora terá uma modalidade a mais a de LICENCIATURA.
Ai em baixo vcs podem conferir como era e como vai ficar o curso. Esperamos que todos os calouros gostem.
Nome do curso: Licenciatura e Bacharelado em Química
Coordenador: Prof. Dr. Ivan Ramires. - ivanramires@ufgd.edu.br – (67) 3411-3803
Profissão: Químico
Área de atuação: Pesquisa, Indústria, Docência
Ano de implantação: 2006/2010
Carga horária total: 3168 h
Semestres Letivos: 9
Para maiores informações:
quimica2011_ufgd@hotmail.com
camacufgd@hotmail.com
e tambem nossa comunidade no orkut: http://www.orkut.com.br/Main#Community?cmm=24218212
Abraços!!!
Nº de vagas: 54
domingo, 27 de dezembro de 2009
sábado, 3 de outubro de 2009
Curiosidades químicas
Você Sabia que:
O KCl e o NaCl, quando misturados, podem ser classificados como uma solução sólida.
O gás oxigênio induz a convulsões, quando em altas concentrações. Como peróxido, superóxido e ozônio é razoavelmente tóxico.
O lítio é usado farmacologicamente para tratamento de pacientes maníaco-depressivos. E é levemente tóxico.
Na maioria das tintas, os pigmentos estão em dispersão coloidal. A tinta nanquim é uma dispersão coloidal de carbono (negro-de-fumo ou pó-de-sapato).
O Hélio é o produto da fusão nuclear, (também da bomba de hidrogênio), sendo a fonte de energia do Sol e das outras estrelas como ele. Neste processo de fusão nuclear para a formação do hélio, ocorre a combinação de quatro átomos de hidrogênio para a formação de um átomo de hélio, neste processo, ocorre transformação de massa em energia. E=mc². A fusão nuclear produz grande quantidade de energia.
O KCl e o NaCl, quando misturados, podem ser classificados como uma solução sólida.
O gás oxigênio induz a convulsões, quando em altas concentrações. Como peróxido, superóxido e ozônio é razoavelmente tóxico.
O lítio é usado farmacologicamente para tratamento de pacientes maníaco-depressivos. E é levemente tóxico.
Na maioria das tintas, os pigmentos estão em dispersão coloidal. A tinta nanquim é uma dispersão coloidal de carbono (negro-de-fumo ou pó-de-sapato).
O Hélio é o produto da fusão nuclear, (também da bomba de hidrogênio), sendo a fonte de energia do Sol e das outras estrelas como ele. Neste processo de fusão nuclear para a formação do hélio, ocorre a combinação de quatro átomos de hidrogênio para a formação de um átomo de hélio, neste processo, ocorre transformação de massa em energia. E=mc². A fusão nuclear produz grande quantidade de energia.
domingo, 27 de setembro de 2009
segunda-feira, 10 de agosto de 2009
Como é de "LEI" todos os sábados na Associação de Professores da UFGD, la no Parque Alvorada, à partir das oito horas da manhã, acontece o classicos Acadêmico x Professores da FACET.
Pois bem, vamos a partir de agora registrar todos os resultados desse clássico.
O placar atualizado do ultimo foi de 7x6 pra quem? pra quem???
Acredite quem quiser para os alunos....
Será o começo de uma serie de vitorias???
Não percam os próximos capitulos desta novela emocionate....
Quem será que leva a melhor no final???
terça-feira, 4 de agosto de 2009
Volta às aulas
Galera é o seguinte...
Por motivos de férias de alguns professores e com isso o não lançamento de algumas notas no sistema o período de matrícula será entre os dias 17 e 18 de agosto.
O horario RETIFICADO para esse semestre letivo já esta nos e-mails das turmas. Lembrando que é apenas uma primeira versão e que pode sofrer alterações devido a troca de professores.
O Ensalamento ficou o seguinte:
1ª série (não definido ainda - procurar o Administrador da FACET-Edson)
2ª série (sala 60311 FACALE)
3ª série (sala 2 FAED)
4ª série (sala 5 FAED)
Dúvidas e maiores informnçções procurem o coordenador do curso, o professor Amilkar.
Por motivos de férias de alguns professores e com isso o não lançamento de algumas notas no sistema o período de matrícula será entre os dias 17 e 18 de agosto.
O horario RETIFICADO para esse semestre letivo já esta nos e-mails das turmas. Lembrando que é apenas uma primeira versão e que pode sofrer alterações devido a troca de professores.
O Ensalamento ficou o seguinte:
1ª série (não definido ainda - procurar o Administrador da FACET-Edson)
2ª série (sala 60311 FACALE)
3ª série (sala 2 FAED)
4ª série (sala 5 FAED)
Dúvidas e maiores informnçções procurem o coordenador do curso, o professor Amilkar.
terça-feira, 21 de julho de 2009
Mural de Eventos
Galera fiquem ligados para os eventos a serem realizados nos próximos meses...
13th Brazilian Meeting on Organic Synthesis - 13th BMOS
Data: 31/Agosto-04/Setembro/2009
Local: São Pedro, SP
http://www.bmos13.ufscar.br/
XLIX Congresso Brasileiro de Química-ABQ
De 4 a 8 de outubro de 2009 em Porto Alegre, RS
Tema central: “A Química e a Sustentabilidade”
http://www.abq.org.br/cbq/programa.html
10º Congresso Brasileiro de Polímeros
De 13-17/Outubro/2009 em Foz do Iguaçu, PR
http://www.cbpol.com.br/
http://www.enqa2009.qui.ufba.br/
Congresso Brasileiro de Carbono.
De 19-23/Outubro/2009 no Rio de Janeiro, RJ
http://www.abcarb.org.br/carbono2009/
2A Conferência Brasileira Sobre Produtos Naturais e XXVIII RESEM
De 09-12/Novembro/2009 em São Pedro, SP
http://www.sbq.org.br/filiais/sbqregional_preview.php?id=102&action=conteudo_ilustrado
Abraço...
13th Brazilian Meeting on Organic Synthesis - 13th BMOS
Data: 31/Agosto-04/Setembro/2009
Local: São Pedro, SP
http://www.bmos13.ufscar.br/
XLIX Congresso Brasileiro de Química-ABQ
De 4 a 8 de outubro de 2009 em Porto Alegre, RS
Tema central: “A Química e a Sustentabilidade”
http://www.abq.org.br/cbq/programa.html
10º Congresso Brasileiro de Polímeros
De 13-17/Outubro/2009 em Foz do Iguaçu, PR
http://www.cbpol.com.br/
15° Encontro Nacional de Química Analítica (ENQA) e 3° Congresso Iberoamericano de Química Analitica (CIAQA)
De 18 a 21 de Outubro de 2009 em Salvador, BAhttp://www.enqa2009.qui.ufba.br/
Congresso Brasileiro de Carbono.
De 19-23/Outubro/2009 no Rio de Janeiro, RJ
http://www.abcarb.org.br/carbono2009/
2A Conferência Brasileira Sobre Produtos Naturais e XXVIII RESEM
De 09-12/Novembro/2009 em São Pedro, SP
http://www.sbq.org.br/filiais/sbqregional_preview.php?id=102&action=conteudo_ilustrado
Abraço...
segunda-feira, 20 de julho de 2009
Biografias de alguns personagens da Química
Ele era um físico-químico que se interessou por condutividade elétrica de soluções aquosas. Neste campo, Arrhenius desenvolveu vários trabalhos, a partir dos quais, ficou conhecido. Ele observou que para substância havia um grau de dissociação especial, ou seja, substâncias diferentes poderiam ter dissociações diferentes.
A definição de Arrhenius para ácidos e bases derivou destes trabalhos sobre condutividade elétrica de compostos dissolvidos em água.
Arrhenius também tinha interesses em outras áreas da ciência, como a possibilidade de vida em outras partes do Universo e até mesmo a influência da concentração de CO2 no clima.
Em 1927, Svant Arrhenius morre, em Estocolmo, Suécia.
Gilbert Newton Lewis nasceu em Weymouth, nos Estados Unidos da América, em 1875.
Ele era químico (físico-químico), que se interessava por termodinâmica, área na qual desenvolveu diversos trabalhos.
Em 1923, Lewis propõe uma definição abrangente para substâncias ácidas e básicas. Ele definiu um ácido, como sendo uma espécie capaz de receber pares de elétrons e base, como sendo uma espécie capaz de doar pares de elétrons. Além disso, ele desenvolveu a teoria de valência para átomos e moléculas.
Lewis morre em 1946, na Berkeley, Califórnia.
Ela era física e se interessou pela área da radioatividade, na qual desenvolveu excelentes trabalhos. É relatado que as pesquisas de Henri Becquerel sobre a radioatividade, estimularam Pierre e Marie Curie a desenvolverem trabalhos nesta área. O polônio e o rádio foram isolados, por eles, nesta época.
Marie Curie também desenvolveu métodos de separação de rádio, a partir de resíduos radioativos, e estudou as suas propriedades.
Em 1903, Marie, Pierre e Becquerel dividem o Prêmio Nobel de Física, em reconhecimento pelos seus estudos sobre a radiação espontânea, descoberta por Becquerel. Em 1911, ela ganha outro Prêmio Nobel, agora de Química, em reconhecimento aos seus trabalhos sobre radioatividade. Além dos dois Prêmios Nobel, ela foi muito reconhecida durante sua carreira científica.
Em 1934, Marie Curie morre em Savoy, França.
Henri Louis Le Chatelier nasceu na França, em 1850.
Ele era químico e inventou um aparelho chamado pirômetro óptico, que serve para medir a temperatura de um sistema aquecido, a partir da detecção de radiações emitidas (radiação infravermelho) por este sistema.
Le Chatelier, em 1884, enunciou a lei de equilíbrio móvel, também conhecida como Princípio de Le Chatelier, que afirma: “Se um sistema em equilíbrio é perturbado, por uma pequena variação externa de pressão, temperatura, ou concentração, ele tende a voltar para o estado de equilíbrio, ou seja, o sistema tende a minimizar a influência externa e volta para o estado de equilíbrio”.
Le Chatelier morre em 1936.
(fonte: quiprocura.net)
Aproveitem bastante!
Em breve outras personalidades da nossa Química....
Aceitamos sugestões para temas!!!
Abraços..
SEÇÃO “CURIOSIDADES”
• Nem todos os gases perfeitos são realmente perfeitos. Alguns gases já
foram presos por interferirem com a paz pública. Os principais gases
presos são o metano, o gás carbônico e uma série de gases contendo
enxofre em sua estrutura. Quando recebem indulto, na época do Natal,
são denominados gases soltos.
• A palavra alquimia surgiu da presença quase constante de gatos nos
antigos laboratórios. As pessoas perguntavam onde estavam as
pessoas que trabalhavam ali e os outros respondiam “é só seguir o
barulho... é lá onde que miam os gatos”. Essa frase passou pela forma
mineirês “láonquimiam”, até chegar em “alquimiam” e finalmente
“alquimia”. Suspeita-se que os gatos mudaram para os laboratórios
químicos e daí teria surgido o nome “química”.
• Tudo indica que o Natal é um aldeído de grande cadeia carbônica,
porém bastante volátil e de cheiro agradável (cheiro de nozes com
avelãs e uvas rosadas). Parece também que o Carnaval também seja
um aldeído que deve ser comemorado com moderação, pois esse
aldeído, como seu homólogo etanal (acetaldeído) pode causar grandes
dores de cabeça. Já a Festa Junina é uma amina muito apreciada aqui
em Minas Gerais, acompanhada de quentão (na qual é solúvel) e
canjica. Não me estranham, de modo algum, essas datas
comemorativas de compostos orgânicos, já que até elementos
químicos têm seu dia, como o 19 de Abril, dia do Índio.
• Os álcoois de menor cadeia carbônica são os que mais afetam o
cérebro devido à sua baixa densidade. Quando os ingerimos eles
rapidamente sobem para a cabeça. Às vezes passam para os cabelos,
razão pela qual os carecas ficam tontos mais rápido.
(fonte: http://www.humornaciencia.com.br/quimica)
foram presos por interferirem com a paz pública. Os principais gases
presos são o metano, o gás carbônico e uma série de gases contendo
enxofre em sua estrutura. Quando recebem indulto, na época do Natal,
são denominados gases soltos.
• A palavra alquimia surgiu da presença quase constante de gatos nos
antigos laboratórios. As pessoas perguntavam onde estavam as
pessoas que trabalhavam ali e os outros respondiam “é só seguir o
barulho... é lá onde que miam os gatos”. Essa frase passou pela forma
mineirês “láonquimiam”, até chegar em “alquimiam” e finalmente
“alquimia”. Suspeita-se que os gatos mudaram para os laboratórios
químicos e daí teria surgido o nome “química”.
• Tudo indica que o Natal é um aldeído de grande cadeia carbônica,
porém bastante volátil e de cheiro agradável (cheiro de nozes com
avelãs e uvas rosadas). Parece também que o Carnaval também seja
um aldeído que deve ser comemorado com moderação, pois esse
aldeído, como seu homólogo etanal (acetaldeído) pode causar grandes
dores de cabeça. Já a Festa Junina é uma amina muito apreciada aqui
em Minas Gerais, acompanhada de quentão (na qual é solúvel) e
canjica. Não me estranham, de modo algum, essas datas
comemorativas de compostos orgânicos, já que até elementos
químicos têm seu dia, como o 19 de Abril, dia do Índio.
• Os álcoois de menor cadeia carbônica são os que mais afetam o
cérebro devido à sua baixa densidade. Quando os ingerimos eles
rapidamente sobem para a cabeça. Às vezes passam para os cabelos,
razão pela qual os carecas ficam tontos mais rápido.
(fonte: http://www.humornaciencia.com.br/quimica)
A combustão do gelo: fato ou ficção?
Uma série de experimentos foi organizada para se verificar a combustão do gelo, uma vez que vários relatos são ouvidos sobre o assunto, especialmente em clínicas de recuperação de professores de química estressados.
Em alguns experimentos foram usados cubos de gelo feitos com água comum em formas de gelo comuns e em geladeiras comuns. O acendimento dos cubos foi tentado com palitos de fósforo comuns e o resultado foi comum em todos os procedimentos: nenhum dos cubos consumiu-se em chamas.
Em outros experimentos foram usados cubos de gelo feitos com “água-que-passarinho-não-bebe e tubarão-não-nada”. O acendimento também foi feito com fósforos comuns e o resultado foi uma chama muito pequena que tendia a ser maior se a concentração de etanol na água fosse superior a 42 gL.
Esses experimentos foram invalidados pois logo eram interrompidos por manifestantes furiosos em defesa dos cubos feitos com tal líquido. Os manifestantes roubavam os cubos e e saiam chupando-os em zigue-zague pelas ruas.
Sugere-se que novos experimentos sejam feitos usando outros tipos de água como sanitária, oxigenada, do joelho, régia e água dura (suspeita-se que a água dura seja ideal para esse experimento, pois seu gelo deve ser bem duro... só não fizemos tal experimento pois nossa grana também foi levada pelos manifestantes enfurecidos).
(fonte: revista Brasileira de picaretologia Química vol.1-n°1)
Em alguns experimentos foram usados cubos de gelo feitos com água comum em formas de gelo comuns e em geladeiras comuns. O acendimento dos cubos foi tentado com palitos de fósforo comuns e o resultado foi comum em todos os procedimentos: nenhum dos cubos consumiu-se em chamas.
Em outros experimentos foram usados cubos de gelo feitos com “água-que-passarinho-não-bebe e tubarão-não-nada”. O acendimento também foi feito com fósforos comuns e o resultado foi uma chama muito pequena que tendia a ser maior se a concentração de etanol na água fosse superior a 42 gL.
Esses experimentos foram invalidados pois logo eram interrompidos por manifestantes furiosos em defesa dos cubos feitos com tal líquido. Os manifestantes roubavam os cubos e e saiam chupando-os em zigue-zague pelas ruas.
Sugere-se que novos experimentos sejam feitos usando outros tipos de água como sanitária, oxigenada, do joelho, régia e água dura (suspeita-se que a água dura seja ideal para esse experimento, pois seu gelo deve ser bem duro... só não fizemos tal experimento pois nossa grana também foi levada pelos manifestantes enfurecidos).
(fonte: revista Brasileira de picaretologia Química vol.1-n°1)
A origem das letras s, p, d e f para os orbitais.
Depois de muito pesquisar em artigos publicados ainda no longínquo
século XIX, pude perceber de onde se originam as letras usadas
modernamente para indicar os orbitas atômicos.
S veio de "sacação": realmente a idéia de orbital começou com um
chute brutal, uma idéia meio maluca de probabilidade de encontrar o
elétron. Vejam só que besteira! É a mesma coisa de dizer que você não
sabe onde se encontra. No planeta Terra, é claro. Exceto os químicos
que estão trabalhando nas luas de Júpiter, mas isso é outro assunto.
P veio de "porra, como não pensei nisso antes": refere-se ao fato
de que um orbital pode ser torto, e não apenas esférico. O orbital pode se
assemelhar a um halteres (nunca vi halteres daquele tipo, mas tudo
bem!). Aprendi que se o livro diz que aquilo é um halteres, então é!
D veio de "danou-se": novos orbitais foram descobertos e a coisa
começou a ficar mais complicada. Formatos estranhos de orbitais e
hibridizações mais malucas. Uma verdadeira zona!
F veio de "fogueira" (você pensou que veio de foda-se, né?):
completamente emputecidos com os rumos que os orbitais e seus
elétrons estavam tomando, diversos químicos tomados por um ódio
maotsetungiano resolveram queimar os livros que tentavam explicar os
elétrons sob um prisma (achei bonito isso) determinístico.
Depois disso tudo, cansados de tanta confusão, resolveram seguir o
alfabeto e aceitar g, h, i etc para os próximos orbitais a serem descritos.
(texto baseado no livro "Why spdf?" de Hélio Wolfrâmio, Ed. Nobres Gases, São Paulo, 1968)
(fonte: revista brasileira de picaretologia química ano1-n°1)
Galera...É brincadeira isso hein!!!
Só pra descontrair um pouquinho...hauhauhauah
Naum vão sair por ai falando isso senão o professor de geral vai reprovar vcs hein!!!
hauhauhaua
Bjão**
século XIX, pude perceber de onde se originam as letras usadas
modernamente para indicar os orbitas atômicos.
S veio de "sacação": realmente a idéia de orbital começou com um
chute brutal, uma idéia meio maluca de probabilidade de encontrar o
elétron. Vejam só que besteira! É a mesma coisa de dizer que você não
sabe onde se encontra. No planeta Terra, é claro. Exceto os químicos
que estão trabalhando nas luas de Júpiter, mas isso é outro assunto.
P veio de "porra, como não pensei nisso antes": refere-se ao fato
de que um orbital pode ser torto, e não apenas esférico. O orbital pode se
assemelhar a um halteres (nunca vi halteres daquele tipo, mas tudo
bem!). Aprendi que se o livro diz que aquilo é um halteres, então é!
D veio de "danou-se": novos orbitais foram descobertos e a coisa
começou a ficar mais complicada. Formatos estranhos de orbitais e
hibridizações mais malucas. Uma verdadeira zona!
F veio de "fogueira" (você pensou que veio de foda-se, né?):
completamente emputecidos com os rumos que os orbitais e seus
elétrons estavam tomando, diversos químicos tomados por um ódio
maotsetungiano resolveram queimar os livros que tentavam explicar os
elétrons sob um prisma (achei bonito isso) determinístico.
Depois disso tudo, cansados de tanta confusão, resolveram seguir o
alfabeto e aceitar g, h, i etc para os próximos orbitais a serem descritos.
(texto baseado no livro "Why spdf?" de Hélio Wolfrâmio, Ed. Nobres Gases, São Paulo, 1968)
(fonte: revista brasileira de picaretologia química ano1-n°1)
Galera...É brincadeira isso hein!!!
Só pra descontrair um pouquinho...hauhauhauah
Naum vão sair por ai falando isso senão o professor de geral vai reprovar vcs hein!!!
hauhauhaua
Bjão**
sexta-feira, 17 de julho de 2009
Bacharelado em Químca Tecnológica
O objetivo do curso é a formação de profissionais que possam atuar em atividades de pesquisa científica e de desenvolvimento tecnológico, seja no meio acadêmico, em instituições de pesquisa ou na indústria.
O Bacharel em Química deve ter formação generalista, com domínio das técnicas básicas de utilização de laboratórios e equipamentos, com condições de atuar nos campos de atividades socioeconômicas que envolvam as transformações da matéria; direcionando essas transformações, controlando os seus produtos, interpretando criticamente as etapas, efeitos e resultados; aplicando abordagens criativas à solução dos problemas e desenvolvendo novas aplicações e tecnologias.
O Decreto-lei no 5.452/43 (CLT), nos art. 325 a 351 discorre sobre o exercício da profissão de Químico, direitos e deveres. O exercício da profissão do Bacharel em Química é regulamentado pelo Decreto no 85.877 de 07/04/1981 que estabeleceu normas para a execução da Lei no 2.800 de 18/06/1956 (que cria o CFQ e os CRQs e dispõe sobre a regulamentação da profissão do Químico).
A Resolução Normativa CFQ no 36 de 25/04/74, publicada no DOU de 13/05/74, "dá atribuições aos profissionais da Química" e elenca as atividades desses profissionais:
1. Direção, supervisão, programação, coordenação, orientação e responsabilidade técnica no âmbito de suas atribuições respectivas;
2. Assistência, assessoria, consultoria, elaboração de orçamentos, divulgação e comercialização no âmbito das atribuições respectivas;
3. Vistoria, perícia, avaliação, arbitramento de serviços técnicos, elaboração de pareceres, laudos e atestados, no âmbito das atribuições respectivas;
4. Exercício do Magistério respeitada a legislação específica;
5. Desempenho de cargos e funções técnicas, no âmbito das atribuições respectivas;
6. Ensaios e pesquisas em geral, pesquisas e desenvolvimento de métodos e produtos;
7. Análises química e físico-química, químico-biológica, bromatológica, toxicológica, biotecnológica e legal, padronização e controle de qualidade.
O Bacharel com formação em Química Tecnológica, além das atribuições arroladas acima possui, também, as que se seguem:
8. Produção, tratamentos prévios e complementares de produtos e resíduos;
9. Operação e manutenção de equipamentos e instalações; execução de trabalhos técnicos;
10. Condução e controle de operações e processos industriais, de trabalhos técnicos, reparos e manutenção;
11. Pesquisa e desenvolvimento de operações e processos industriais;
12. Estudo, elaboração e execução de projetos de processamento;
13. Estudo da viabilidade técnica e técnico-econômica no âmbito das atribuições respectivas.
O Bacharel em Química deve ter formação generalista, com domínio das técnicas básicas de utilização de laboratórios e equipamentos, com condições de atuar nos campos de atividades socioeconômicas que envolvam as transformações da matéria; direcionando essas transformações, controlando os seus produtos, interpretando criticamente as etapas, efeitos e resultados; aplicando abordagens criativas à solução dos problemas e desenvolvendo novas aplicações e tecnologias.
O Decreto-lei no 5.452/43 (CLT), nos art. 325 a 351 discorre sobre o exercício da profissão de Químico, direitos e deveres. O exercício da profissão do Bacharel em Química é regulamentado pelo Decreto no 85.877 de 07/04/1981 que estabeleceu normas para a execução da Lei no 2.800 de 18/06/1956 (que cria o CFQ e os CRQs e dispõe sobre a regulamentação da profissão do Químico).
A Resolução Normativa CFQ no 36 de 25/04/74, publicada no DOU de 13/05/74, "dá atribuições aos profissionais da Química" e elenca as atividades desses profissionais:
1. Direção, supervisão, programação, coordenação, orientação e responsabilidade técnica no âmbito de suas atribuições respectivas;
2. Assistência, assessoria, consultoria, elaboração de orçamentos, divulgação e comercialização no âmbito das atribuições respectivas;
3. Vistoria, perícia, avaliação, arbitramento de serviços técnicos, elaboração de pareceres, laudos e atestados, no âmbito das atribuições respectivas;
4. Exercício do Magistério respeitada a legislação específica;
5. Desempenho de cargos e funções técnicas, no âmbito das atribuições respectivas;
6. Ensaios e pesquisas em geral, pesquisas e desenvolvimento de métodos e produtos;
7. Análises química e físico-química, químico-biológica, bromatológica, toxicológica, biotecnológica e legal, padronização e controle de qualidade.
O Bacharel com formação em Química Tecnológica, além das atribuições arroladas acima possui, também, as que se seguem:
8. Produção, tratamentos prévios e complementares de produtos e resíduos;
9. Operação e manutenção de equipamentos e instalações; execução de trabalhos técnicos;
10. Condução e controle de operações e processos industriais, de trabalhos técnicos, reparos e manutenção;
11. Pesquisa e desenvolvimento de operações e processos industriais;
12. Estudo, elaboração e execução de projetos de processamento;
13. Estudo da viabilidade técnica e técnico-econômica no âmbito das atribuições respectivas.
CAMAC - Centro Acadêmico Marie Curie
Você sabe o que é um Centro Acadêmico???
Um centro acadêmico no Brasil é uma entidade estudantil que representa, normalmente, os estudantes de um curso de nível superior, podendo representar estudantes de diversos cursos de uma mesma faculdade.
Suas funções podem ser e em geral são diversas. Algumas delas são: a organização de atividades acadêmicas extra-curriculares como debates, discussões, palestras, semanas temáticas, recepção de calouros e realização de projetos de extensão; encaminhamento, mobilização e organização de reivindicações e ações políticas dos estudantes; mediação de negociações e conflitos individuais e coletivos entre estudantes e a faculdade; realização de atividades culturais como feiras de livros, festivais diversos, entre outros.
Os centros acadêmicos são formados, de maneira geral, a partir da associação de estudantes, o que faz com que possam ser classificados, do ponto de vista jurídico, como associações civis. A relação que o Centro Acadêmico estabelece com as instâncias burocráticas da instituição pode se dar de forma direta, sendo este parte desta estrutura, ou de forma independente, sendo a entidade estudantil livre de qualquer tipo de interferência institucional.
Sabemos que a Universidade não é apenas "uma escola de terceiro grau", mas um espaço privilegiado de reflexão e transformação social. Dentro da mesma perspectiva entendemos que um Centro Acadêmico deve contribuir para a construção de uma consciência crítica entre os estudantes, ao estimular o debate de idéias, ao fomentar a cultura e promover a integração entre os acadêmicos. (fonte: wikipédia.org)
Visando tudo isso o curso de Químca da UFGD implantou o Centro Acadêmico Marie Curie (CAMAC), que visa, dentre todas as funções já ditas acima, uma maior integração entre os acadêmicos e a universidade, para que com isso, consigamos construir uma universidade, um curso de química e cidadãos melhores!!!
Membros do CAMAC:
* Érika Nishi Basho - Presidente
* Ivan Pires de Oliveira - Vice-presidente
* Priscila Vinholi Neves - 1° Secretária
* Bruna Soares dos Reis Aranha - 2° Secretaria
* Wellington Douglas Guimarães (Bravão) - 1° Tesoureiro
* Allan Felipe da Costa Rossini - 2° Tesoureiro
* Danilo Umbelino Figueiredo (Bauru) - Diretor de Assuntos Estudantis
* Vicente Lira Kupfer - Diretor de Comunicação
* Rodrigo Henrique dos Santos Garcia - Diretor de Eventos e Esportes
Entre em contato: camacufgd@hotmail.com
Suas dúvidas e sugestões serão bem vindos!!!
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